درباره ماكلروفريك يا كلريد آهن كه با نام هاي كلريد فريك نيز شناخته مي شود يك تركيب شيميايي پركاربرد در مقياس صنعتي است. فرمول شيميايي اين ماده FeCl3 است و هنگامي كه در آب حل مي شود تحت هيدروليز قرار مي گيرد و يك محلول اسيدي قهوه اي بسيار خورنده با بوي اسيد كلريدريك ضعيف ايجاد مي كند كه به عنوان منعقد كننده در تصفيه فاضلاب و توليد آب آشاميدني استفاده مي شود. كلريد آهن بي آب يك اسيد قوي لوئيس است كه به عنوان كاتاليزور در سنتز آلي استفاده مي شود. ويژگي هاي فيزيكي كلروفريك كلريد فريك در شكل خام يك پودر كريستالي رطوبت گير است كه رنگ آن به زاويه ديد شما بستگي دارد. در نور منعكس شده ، به نظر مي رسد بلورها سبز تيره هستند. با تابش نور آنها قرمز مايل به بنفش به نظر مي رسند. كلريد فريك در مايعات با خاصيت اهدا كننده پروتون مانند الكل ها ، كتون ها ، اترها ، نيتريل ها ، آمين ها و دي اكسيد گوگرد مايع به راحتي حل مي شود ، اما در حلال هاي غير قطبي مانند بنزن و هگزان كم محلول است. اين تركيب به صورت پودر ، مايع و جامد در دسترس است و بيشترين كاربرد كلريد فريك به شكل محلول است. مصارف صنعتي اين تركيب شامل ساخت رنگدانه ها ، به عنوان عامل آبكاري و تصفيه كننده سطح ، تنظيم كننده هاي فرآيند و عامل جداسازي مواد جامد است. كلروفريك يك جامد پارا مغناطيس با نقطه جوش بالا در حدود ۳۱۶ درجه سانتي گراد است. حلاليت اين تركيب در ۱۰۰ سي سي آب سرد صفر درجه حدود ۷۴.۴ گرم است ولي با افزايش دماي آب حلاليت آن افزايش مي يابد و در دماي ۱۰۰ درجه به حدود ۵۳۵.۷ گرم مي رسد. چگالي اين ماده ۲.۹ گرم بر سانتي متر مكعب مي باشد. روش توليد كلروفريك كلريد فريك به صورت صنعتي با فرايندي به نام كلرزني مستقيم ، واكنش كلر خشك با آهن قراضه در دماي ۵۰۰-۷۰۰ درجه سانتي گراد توليد مي شود. تحت تاثير دماي بالا كلر و آهن با هم واكنش نشان داده و آهن به تدريج اكسيد شده و به كلريد آهن تبديل مي شود . اين تركيب در واكنش با كلر فراوان موجود در محيط به كلريد آهن يا همان كلروفريك تبديل مي شود . اين ماده همچنين با واكنش بين گرد و غبار غني از آهن و اسيد كلريدريك از نمك دريا به عنوان آئروسل نمك جوي توليد مي شود. اين آئروسل هاي حاوي نمك آهن باعث حدود ۵٪ اكسيداسيون متان به صورت طبيعي شده و تصور مي شود كه داراي طيف وسيعي از اثرات خنك كننده هستند. اين تركيب را مي توان از واكنش هيدروكلريك اسيد با آهن نيز تهيه نمود. در اين واكنش آهن در واكنش با هيدروكلريك اكسيد شده و سپس با كلر واكنش مي دهد. در اين واكنش ها با تغيير دما و شرايطي محيطي مي توان به كلريد آهن پودري، كريستالي و مايع دست يافت. انواع كلروفريك كلروفريك بر اساس شكل ظاهري به انواع مختلفي تبديل مي شود كه عبارتند از: كلروفريك پودري كلروفريك مايع عوارض و خطرات كلروفريك كلريد فريك مضر ، بسيار خورنده و اسيدي است بنابراين هنگام كار كردن با اين ماده حتما جوانب احتياط را رعايت نماييد. اگرچه مسموميت در انسان نادر است ، اما مصرف كلريد فريك مي تواند منجر به مرگ و مير جدي شود. شكل بي آب كلروفريك يك ماده دهيدراته كننده قدرتمند است. برچسب گذاري و نگهداري نامناسب منجر به بلع تصادفي يا تشخيص اشتباه اين تركيب مي شود. تشخيص زود هنگام خصوصاً در بيماران مسموم شده بسيار حائز اهميت است.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||